Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度大于為1.5molL-1，故A錯誤；B、3molL-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3molL-1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為=5mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?/span>100g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20/200×100%=10%，故C正確；D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯誤．故選：C．