Question

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式 B的化學(xué)式 。

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線(xiàn)橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

D+H2＝H+P：

（3） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A＋B：

F＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

 

Answer 1

（1）Ba(OH)2 CuCl2

（2）

（3）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O

（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

【解析】

試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，H為紅色金屬，則H為Cu，采用逆推法，D為黑色固體CuO，C為藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，P為H2O；采用正推法，堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無(wú)色溶液E，B為銅鹽，由無(wú)色溶液E加Na2CO3溶液，過(guò)濾得無(wú)色溶液G,加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，故G為氯化鈉，無(wú)色溶液E含有Cl-，故鹽溶液B為CuCl2；由無(wú)色溶液E加Na2CO3溶液，過(guò)濾得白色沉淀F，加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體和無(wú)色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無(wú)色溶液加硫酸產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)色溶液含有Ba2+，故白色沉淀為BaCO3，無(wú)色溶液E含有Cl-，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無(wú)色溶液E，故A為Ba（OH）2。

（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）2；B為CuCl2；（2）D+H2→H+P為：；

（3）A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；F+鹽酸是碳酸鋇與元素反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）CuCl2溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明含有Cl-。

考點(diǎn)：以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查C、Cu、Cl、S等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子檢驗(yàn)。