【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2NA

C. 58.5 g NaCl所含的離子數(shù)為2NA

D. 硫酸根離子的摩爾質量是98 g·mol－1

【答案】C

【解析】

A.0.5mol鋁反應轉移1.5mol電子，故錯誤；B.標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，一個氨氣分子含有4個原子，一個氮氣分子含有2個原子，故錯誤；C.58.5克氯化鈉的物質的量為1mol，含有2mol離子，故正確；D.硫酸根離子的摩爾質量為96 g·mol－1，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中肯定錯誤的是(　　)

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同分異構體異構方式的說法中，正確的是 （ ）

A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于碳鏈異構

B. 和 屬于位置異構

C. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3屬于官能團異構

D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中反應:A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃ 時的情況，c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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