有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO3—的濃度為


  1. A.
    0.3 mol/L
  2. B.
    0.4 mol/L
  3. C.
    0.5 mol/L
  4. D.
    0.6 mol/L
B
試題分析： 這是一道有關電子守恒的問題。NO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0.1 mol的NO氣體得到0.3 mol的電子，在這個過程中金屬失去0.3 mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟銅離子和鋅離子結合的硝酸根離子的物質的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，總共是0.4mol的硝酸根離子，又因為溶液的體積為IL，所以選B。
考點：氧化還原中得失電子相等，也就是電子守恒的相關知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產生氣泡
剛好不產生氣泡
為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產率為_
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數(shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012年1月份高考百題精練(1)化學試題 題型：013

有9.7 g　Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為22.4 L．將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO－3的濃度為

[　　]

A．

0.3 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第3章　第3講　氮的循環(huán)(一)　氮的氧化(魯科版) 魯科版 題型：013

有9.7 g　Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L．將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO的濃度為

[　　]

A．

0.3 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3 mol/L       B．0．4 mol/L        C．0．5 mol/L       D．0．6 mol/L

 

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