同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是( )

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是( )

序號(hào)
 

待除雜質(zhì)
 

試劑
 

除雜方法
 

A
 

C2H4(SO2)
 

NaOH溶液
 

洗氣
 

B
 

C6H6(Br2)
 

Fe粉
 

蒸餾
 

C
 

C6H5NO2(NO2)
 

NaOH
 

分液
 

D
 

C2H2(H2S)
 

CuSO4
 

洗氣
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某常用的血液抗凝劑由(NH4)2C2O4和Na2C2O4組成，為確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氮元素測(cè)定：精確稱取a g樣品，加適量蒸餾水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量濃NaOH溶液，加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，裝置B中產(chǎn)生的氨氣全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)剩的H2SO4，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－離子的測(cè)定：取實(shí)驗(yàn)①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①計(jì)算氮元素的含量，根據(jù)②計(jì)算C2O42－的含量，從而得到樣品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列問(wèn)題：

(1)裝置A中長(zhǎng)玻璃管的作用是 。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩H2SO4時(shí)， NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在 中(填儀器名稱)。

(3)樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。

(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子方程式為 。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時(shí)終點(diǎn)現(xiàn)象為 。

(5)實(shí)驗(yàn)②中滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管的讀數(shù)如圖所示，則所用酸性KMnO4溶液體積V3＝ mL

(6)下列操作可能使實(shí)驗(yàn)②測(cè)定結(jié)果偏低的是 。

A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B．開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失

C．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B． P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。

（書寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是( )

A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸

C．Na2CO3溶液和稀鹽酸 D．Fe和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是( )

A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液

C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

2016年10月17日我國(guó)神舟十一號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會(huì)對(duì)接技術(shù)、開(kāi)展地球觀測(cè)活動(dòng)奠定了基礎(chǔ)。我國(guó)制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會(huì)飛的金屬，請(qǐng)根據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

(2)鋁鋰合金是今年來(lái)航空金屬材料中發(fā)展最為迅速的一個(gè)領(lǐng)域，主要因?yàn)楹辖鸬哪承┬阅軆?yōu)于各成分金屬，其中包括 、 等方面。同時(shí)鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作

(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)，

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為 ；正極反應(yīng)方程式為 ；

電池中NaCl溶液的作用是 ；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

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