19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH-$\stackrel{△}{→}$NH3↑+H2O
B．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+
C．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O
D．銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
B．氨氣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
C．稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣通入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+→NH4+，故正確；
C．稀氨水與稀鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+→NH4++H2O，故C正確；
D．銅片溶于稀硝酸反應(yīng)的離子方程為：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
B．碘化鈉溶液和溴水反應(yīng)：I-+Br2═I2+Br-
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2 mol NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
B．漂粉精露置在空氣中
C．燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
D．可用鋁制容器存放濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從某些性質(zhì)來(lái)看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是（　�。�
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
A．僅①正確B．②③正確C．①③正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將7.84LH2S和11.2LO2（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)，然后冷卻到室溫，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)物均無(wú)剩余，問(wèn)：
（1）反應(yīng)后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO2（填有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X周期表中原子半徑最小的元素
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率-v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A．$\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．$\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
C．$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．$\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s）

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