Question

【題目】氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為原子序數(shù)依次增大的同族元素。完成下列填空：

（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。

（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。

（3）SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。配制SbCl3溶液應(yīng)注意___。

（4）寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的一個實驗事實___。

（5）科學(xué)家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為__。

Answer 1

【答案】第六周期第VA族 58 同素異形體 黑磷 K= 加入稀鹽酸抑制水解 相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4 0.001mol/（Lmin）

【解析】

(1)N為第二周期第VA族元素，則鉍位于第六周期第VA族，Mc的中子數(shù)=288-115=173，核外電子數(shù)=115，所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=173-115=58，故答案為：第六周期第VA族；58；

(2)紅磷、白磷、黑鱗是由P元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ，則P（s，白磷）P（s，紅磷）+17.6kJ，1mol白磷轉(zhuǎn)化為1mol紅磷放出17.6kJ熱量，P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ，1mol白磷轉(zhuǎn)化為1mol黑磷放出熱量39.3kJ熱量，說明三者的能量高低：1mol白磷＞1mol紅磷＞1mol黑磷，黑磷最穩(wěn)定，故答案為：同素異形體；黑磷；

(3)由平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，配制SbCl3溶液時應(yīng)加入H+抑制水解，為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)加入HCl抑制水解，故配制SbCl3溶液時應(yīng)加入稀鹽酸抑制水解，故答案為：K=；加入稀鹽酸抑制水解；

(4)同主族元素從上往下非金屬性減弱，P的非金屬性比As強(qiáng)，則H3PO4的酸性比H3AsO4強(qiáng)，可證明H3PO4的酸性比H3AsO4強(qiáng)的事實是：相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4，故答案為：相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4；

(5)pH=7時，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，pH=12時，c(H+)=10-12，c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，≈10-2mol/L，結(jié)合反應(yīng)的計量數(shù)可知：，所以v(NO3-)==0.001mol/（Lmin），故答案為：0.001mol/（Lmin）。