用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA

    B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個(gè)分子

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個(gè)共價(jià)鍵


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用   A1

【答案解析】D    解析：A．沒(méi)有溶液的體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；    B．因在此體系中存在著NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的平衡體系，故在46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體， 22.4L的HF不是1mol，故含有的分子數(shù)不是NA個(gè)分子；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣體，錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如混合物中的分子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在離子化合物中離子數(shù)目的計(jì)算等，同時(shí)物質(zhì)的狀態(tài)是本題易錯(cuò)點(diǎn)，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是(     )

A．Na2CO3是堿        B．Na2CO3是鹽     

C．Na2CO3是鈉鹽      D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判斷下列敘述中正確的是（    ）

A. HF的電離常數(shù)是①           B. HNO2的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是②          D. HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應(yīng)：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，

則方法②中反應(yīng)的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間（min）

        t

5

8

平衡時(shí)N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

N2的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

(1) 下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

(2) 甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率                 (注明單位)。

(4) 分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

(5) 該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用分?jǐn)?shù)表示）(mol/L)－2。
(6) 常溫下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10—10 mol·L—1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=                 (保留三位有效數(shù)字)。已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應(yīng)式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是                     。
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3∶2∶1          B．2∶4∶1          C．2∶3∶1          D．4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

    A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)             B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

    C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和      D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是

A．新制氯水中既有分子，又有離子

B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象

D．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色

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