（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水．
（1）若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱(chēng)是
負(fù)極
負(fù)極
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色
溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色
，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
．
分析：（1）根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算出其燃燒熱，并寫(xiě)出其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）燃料電池中，正極上投放的是氧氣，正極極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
Ⅱ：（1）電解池中，陽(yáng)極是陰離子放電，陰極是陽(yáng)離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，與電源正極相連的是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是陰極；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽由于水解溶液呈堿性以及次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性．
解答：解：（1））32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）燃料電池中，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
Ⅱ：（1）電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過(guò)程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在b電極產(chǎn)生，所以b電極是陽(yáng)極，與電源正極相連，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，a電極是陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，
故答案為：負(fù)極；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，次氯酸根水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，但氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色；ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)熱化學(xué)和電化學(xué)知識(shí)的綜合考察知識(shí)題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏龋茖W(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示                              
注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖中曲線(xiàn)a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線(xiàn)f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見(jiàn)圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2NA
2NA
．
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線(xiàn)a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線(xiàn)f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2002年12月30日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟四號(hào)”無(wú)人飛船，進(jìn)行模擬載人航天試驗(yàn)．飛船繞地球飛行數(shù)天，在完成大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)后，成功地返回地面．不久，我國(guó)將成為繼前蘇聯(lián)和美國(guó)之后第三個(gè)實(shí)現(xiàn)載人航天的國(guó)家．
（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．該反應(yīng)中，
NaClO
NaClO
是氧化劑、
N2H4
N2H4
是氧化產(chǎn)物．
（2）新型無(wú)機(jī)非金屬材料在宇航事業(yè)上有廣泛應(yīng)用．氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料．氮化硅（Si3N4）晶體是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫．氮化硅（Si3N4）晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
，晶體中存在的化學(xué)鍵是
共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是
 
．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．精英家教網(wǎng)
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
；
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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