Question

向20mL0.1moL?L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液到恰好完全反應，正確的是（　�。�

• A、整個反應過程中：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• B、滴入30mLNaOH溶液時（pH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、當溶液呈中性時：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．滴入30mLNaOH溶液時，反應后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨，溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．當加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者反應生成硫酸銨、硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液稍大于20mL，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．溶液中一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A正確；
B．滴入30mLNaOH溶液時（pH＞7），其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應，屬于的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應，則反應后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨，溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，根據(jù)物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），結(jié)合c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）可知：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．