【題目】等物質(zhì)的量的N2和CO一定含有相等的 ( )

① 質(zhì)量 ② 體積 ③ 分子數(shù) ④ 原子數(shù)

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)n=m/M，等物質(zhì)的量時(shí)，兩者摩爾質(zhì)量相等，都是28g·mol－1，因此質(zhì)量相等，都是雙原子分子，因此原子數(shù)相等，根據(jù)n=N/NA，因此分子數(shù)相等，沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，因此體積不一定相等，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和一價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。則可能不水解的鹽是

A．AX B．BX C．AY D．BY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800～1 000 ℃時(shí)電解熔融TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正

確的是( )

A．a(chǎn)為電源的正極

B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI一淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍(lán)

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

C．若a極變紅，在Cu電極上：開(kāi)始Cu+I－－e－＝CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.甲烷是一種黃綠色氣體
B.甲烷是一種有臭味的氣體
C.收集甲烷時(shí)常用排水法，是因?yàn)榧淄榈拿芏扰c空氣的密度相近
D.甲烷能用排水法收集是因?yàn)榧淄殡y溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來(lái)汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①

CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2－。

①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是______________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2－的移動(dòng)方向是______________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是（ ）
A.Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子
B.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能
C.堿性NaOH＞Mg（OH）2
D.Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式： 。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 。

（3）水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 。

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