—2在化學(xué)上根據(jù)某種分類標(biāo)準(zhǔn)，可將固體NaOH、P2O5、無水CaCl2分為一類。在下列物質(zhì)中，能與上述物質(zhì)歸為一類的是                     （    ）

       A．濃硫酸         B．氧化鈣         C．氯化鈉固體         D．堿石灰

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體．
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)．
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性．
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑．
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
；其氣態(tài)氫化物的電子式
；
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是
電解法
電解法
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
大
大
（填“小”或“大”）；
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
；
（6）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分） 下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

  （1）寫出：H的化學(xué)式_________，乙的兩種重要用途________________________________

  （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①__________________________________________________________

反應(yīng)②__________________________________________________________

   （3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________

   （4）膠態(tài)磁流體（液溶膠）在醫(yī)學(xué)上有重要用途，C單質(zhì)對應(yīng)元素的某種納米級氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過程如下：（Ⅰ）將NH3通入F、G的混合溶液（F、G物質(zhì)的量比為1：2）中會生成兩種堿。（Ⅱ）這兩種堿恰好反應(yīng)就得到該氧化物。寫出（Ⅱ）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

     

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。

（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分） 下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

   （1）寫出：H的化學(xué)式_________，乙的兩種重要用途________________________________

   （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①__________________________________________________________

反應(yīng)②__________________________________________________________

   （3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________

   （4）膠態(tài)磁流體（液溶膠）在醫(yī)學(xué)上有重要用途，C單質(zhì)對應(yīng)元素的某種納米級氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過程如下：（Ⅰ）將NH3通入F、G的混合溶液（F、G物質(zhì)的量比為1：2）中會生成兩種堿。（Ⅱ）這兩種堿恰好反應(yīng)就得到該氧化物。寫出（Ⅱ）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

 

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