常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L，為酸或堿溶液；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L，為酸或堿溶液，無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，一定不能存在Cu2+、HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+、I-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、AlO2-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵皮上鍍一層鋅時(shí)，可用如圖的裝置．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B、c為鐵，d為鋅
C、用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D、電鍍時(shí)，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X2、Y2可能的組合是
 
．
a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：
 
[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]．判斷HXO3+HX能否反應(yīng)：
 
（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）
 
．E溶液中陽(yáng)離子除H+外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　　）
A、銅
濃硝酸
 硝酸銅
B、銅
濃硫酸
 硫酸銅
硝酸鋇
 硝酸銅
C、銅
氯氣
 氯化銅
硝酸
 硝酸銅
D、銅
空氣
 氧化銅
稀硝酸
 硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是（　�。�
A、CH3COO-、Na+、CH3COOH
B、CH3COO-、CH3COOH、H+
C、CH3COOH、OH-、H+
D、CH3COO-、OH-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與G、C與H分別是同主族元素，且C、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，E與D、F在周期表中相鄰，B元素能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)．據(jù)此回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、H兩元素的元素符號(hào)：A
 
，H
 
．
（2）B、G兩元素形成的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）D、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物，完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式為
 
；請(qǐng)用離子方程式表示出，反應(yīng)后的溶液顯堿性的原因
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出E的單質(zhì)在B的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式
 
；10gA元素形成的單質(zhì)，完全燃燒生成液態(tài)的化合物時(shí)，放出熱量為1425kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                   
D．還原性：X＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

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