Question

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，1 mol NO₂中含有的分子數(shù)為 N_A
• B、常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6N_A
• C、7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、11.2L Cl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄來分析；
B、明確鐵在氯氣燃燒，產(chǎn)物是三氯化鐵；再過量計算，判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉氧化二氧化硫的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移分析判斷；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答： 解：A、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，此平衡的存在會導(dǎo)致分子數(shù)目減小，故1 mol NO₂中含有的分子數(shù)小于 N_A，故A錯誤；
B、鐵在氯氣燃燒，產(chǎn)物是三氯化鐵，反應(yīng)時鐵與氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，所以0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，鐵剩余，以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉粉末物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，0.1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2mol，即電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，即氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．