Question

6．在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A）（　　）

• A． 若有3molCl₂參加反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6 mol
• B． 若常溫下生成22.4L氮?dú)猓�轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• C． 若轉(zhuǎn)移6 mol電子，則被氧化的氨氣是8 mol
• D． 若生成1mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個(gè)，則N_A=n

Answer 1

分析 在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，Cl的化合價(jià)降低，N的化合價(jià)升高，3molCl₂參加反應(yīng)，2molNH₃被氧化，得到氧化產(chǎn)物1 mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol；
A．氧化產(chǎn)物是N₂；
B．常溫下氣體摩爾體積的數(shù)值不知道；
C．2molNH₃被氧化，轉(zhuǎn)移電子為6mol；
D．根據(jù)方程式中電子與氯化銨的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，Cl的化合價(jià)降低，N的化合價(jià)升高，3molCl₂參加反應(yīng)，2molNH₃被氧化，得到氧化產(chǎn)物1 mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol；
A．氧化產(chǎn)物是N₂，3molCl₂參加反應(yīng)，2molNH₃被氧化，得到氧化產(chǎn)物1 mol，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下氣體摩爾體積的數(shù)值不知道，無法計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．若轉(zhuǎn)移6 mol電子，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，而被氧化的氨氣是2mol，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，生成6mol氯化銨，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1mol的氯化銨轉(zhuǎn)移1mol電子，若電子數(shù)是n個(gè)，則N_A=n，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式．