【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是

A. 反應過程中壓強始終不變

B. 反應物濃度：a點大于b點

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；

B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；

C. 反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D. 兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國最新戰(zhàn)機殲一31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應為TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A.Mg被氧化B.TiCl4是還原劑

C.Ti是氧化產(chǎn)物D.24g Mg參加反應轉(zhuǎn)移1mol e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是

A. 1mol和1mol完全反應吸收的能量為180kJ

B. 放電情況下，和混合能直接生成NO2

C. 1mol和具有的總能量高于具有的總能量

D. NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是

A. 反應開始時速率增大一定是溫度升高所致

B. 縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合

C. 圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個Na＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率______。500℃達平衡時，的體積分數(shù)為______，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______ 該反應的逆反應為______反應填“放熱”或“吸熱”

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入和

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻、、和的濃度均為，則此時正______逆填“”“”或“”

(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A. 消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）

回答下列問題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案