Question

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_____(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。

II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應。

請回答下列問題：

（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為______。

（5）甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是_____(填字母)。

A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B.使溴水褪色的反應，就是加成反應

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有______。

Answer 1

【答案】溫度計 圓底燒瓶 排水法 加成反應 蒸餾 不能 AC H2S CuSO4溶液(或NaOH溶液等) 分別用pH計測量反應前后溴水的pH，若反應后pH明顯減小，則是取代反應，否則是加成反應

【解析】

Ⅰ.實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，根據(jù)乙烯的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行問題的解答。

II.探究乙烯與溴的反應類型：如果發(fā)生取代反應，生成氫溴酸，溶液的酸性增強，若果發(fā)生加成反應，生成鹵代烴，酸性減弱；要注意制備的乙烯氣體中，會含有雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫也能與溴水發(fā)生氧化還原反應，影響實驗的結(jié)果，在檢驗乙烯氣體之前，一定要除去硫化氫氣體。

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為：溫度計、圓底燒瓶，故答案為：溫度計、圓底燒瓶；

(2)乙烯的密度和空氣相差不大，不用排空氣法收集，乙烯不溶于水，所以收集乙烯氣體最好的方法是排水法，故答案為：排水法；

(3)乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳，但二者沸點不同，可用蒸餾方法分離，故答案為：加成反應；蒸餾；

(4)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，方程式為：，故答案為：；

(5)溴水褪色，未必發(fā)生加成反應，也未必就是乙烯反應，也可能是乙烯中的雜質(zhì)氣體與溴反應而使溴水褪色，AC滿足題意，故答案為：不能；AC；

(6)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，該淡黃色渾濁物為S，溴水有強氧化性，可以推斷乙烯中含還原性氣體H2S，發(fā)生的反應為：，可以用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去H2S，故答案為：H2S；；CuSO4溶液(或NaOH溶液等)；

(7)如果乙烯與溴發(fā)生取代反應，必定生成HBr，HBr溶于水酸性會明顯增強，故可用pH計予以驗證，方法為：分別用pH計測量反應前后溴水的pH，若反應后pH明顯減小，則是取代反應，否則是加成反應，故答案為：分別用pH計測量反應前后溴水的pH，若反應后pH明顯減小，則是取代反應，否則是加成反應。