【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

1大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。

2已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)H = +11 kJ·mol1,l molH2(g)1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。

3Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為=kx(H2)x(I2),其中kk為速率常數(shù),則k____________________(Kk表示)。若k=0.0027 min1,在t = 40 min時(shí), = _______________min1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到x(HI)x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)

【答案】 MnSO4(Mn2) 299 kK 1.95×103 A、E

【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法,遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。

(2) 鍵能一般取正值來運(yùn)算,ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和);設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,代入計(jì)算:+11=2x-(436+151),x=299。

(3) ①因反應(yīng)前后氣體體積相等,不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。

716K時(shí),取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算:2HI(g)H2(g)+I2(g)

n(始)(取1mol) 1 0 0

Δn(0.216) (0.108) (0.108)

n(平) 0.784(0.108) (0.108)

化學(xué)平衡常數(shù)為

②平衡狀態(tài)下,v=v,故有:k·x2(HI) =k·x(H2x(I2)

變形:k/k={x(H2x(I2)}/x2(HI)=K;故有:k=k/K

③注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng))即可突破:先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng),速率加快,坐標(biāo)點(diǎn)會上移;平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動(dòng),坐標(biāo)點(diǎn)會左移。綜前所述,找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是(

A. 減少二氧化硫的排放量 B. 減少含鉛廢氣的排放量

C. 減少氟氯烴的排放量 D. 減少二氧化碳的排放量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

.(1)同濃度的CH3COO、HCO、CO、HC2O4 、ClO、S2-結(jié)合H的能力最弱的____________。

2常溫下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的

________(填序號)。

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)

Cc(Hc(OH) D

若該溶液升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________

3體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH 變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H)_______(大于等于小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。

.(1)下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。

A B

C D

2)寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________

3)將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是(

A. 石灰石 B. 純堿 C. 黏土 D. 石英

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是(

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物,其化學(xué)式可表示為10B20 . 下列敘述正確的是(
A.10B20為硼元素的一種原子
B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)
C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多
D.10B20的原子核外電子排布為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是(
A.金屬性:Y>Z
B.氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)
C.離子的還原性:X>W(wǎng)
D.原子及離子半徑:Z>Y>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:試分析:

(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙 兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲:_____________其物質(zhì)的量之比是:__________

乙:_____________其物質(zhì)的量之比是:__________

(2)在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)各是甲:___________;乙:___________。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案