【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是_____________________________________________。

【答案】 減小 NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O 10－5mol/L a/2 mol·L－1 c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水，溶液中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH- 。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，可以增大氨水中銨根的濃度，所以氨水的電離平衡逆向移動，此時溶液中減小；

（2）向氨水中加入稀硫酸使其恰好中和得到硫酸銨溶液，反應的離子方程式NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；硫酸銨水解使溶液呈酸性，溶液中的H+全部來自于水，所以若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為10-5mol/L。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，由電荷守恒得則c(SO)＝ c(NH)＝mol/L；

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則兩溶液改好完全反應得到硫酸銨溶液，銨根水解使溶液呈酸性，所以，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

①NaHCO3溶液加水稀釋時，將增大；

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－amol·L-1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應生時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有鍵（填“極性”或“非極性”）的化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式 ．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaHCO3

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【題目】下列關于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 油脂的氫化屬于還原反應，又屬于加成反應，生成物為純凈物

B. 1 mol蔗糖的水解產(chǎn)物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖

C. 淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后出現(xiàn)光亮的銀鏡

D. 雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該過程叫做蛋白質(zhì)的變性

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【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）

a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應（填寫缺項物質(zhì)并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精

B. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C. 酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色會褪去

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸

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