7．下列實(shí)驗(yàn)中，能證明苯酚的酸性極弱的是（　�。�
A．二氧化碳通入苯酚鈉溶液能游離出苯酚
B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．與NaOH溶液反應(yīng)
D．常溫下苯酚在水中的溶解度不大

分析 能證明苯酚的酸性極弱，可利用弱酸碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚來(lái)說(shuō)明，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游離出苯酚，說(shuō)明苯酚酸性比碳酸弱，故能證明苯酚的酸性極弱，故A選；
B．與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，為酚的性質(zhì)，不能說(shuō)明酸性弱，故B不選；
C．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，為酸的通性，故C不選；
D．苯酚溶解性與酸性弱無(wú)關(guān)，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸性比較的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．烴的含氧衍生物A、B 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A 分子中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1．實(shí)驗(yàn)表明A 能使溴水褪色，1mol A 與足量NaHCO3 溶液反應(yīng)放出2mol CO2．請(qǐng)回答：
（ l ） A 分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B 的分子式是C4H6O5．
（ 2 ） A 與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC-CH=CH-COOH．
（ 3 ） B 在一定條件下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．B 與過(guò)量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
（ 4 ） B 失去1 分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍，則pH增大m
B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c（OH-）不相等
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7
B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
C．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等即酸堿完全中和
D．在某鹽溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．3-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氨氣極易溶于水，不會(huì)是因?yàn)橄铝性虻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氨分子與水分子之間可形成氫鍵B．氨分子是極性分子C．氨氣能與水反應(yīng)D．氨分子是氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是（　�。�
①CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2②CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
③CH3CH2OH和CH3OCH3   ④CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH3．
A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素x、y、z有如下性質(zhì)：
編號(hào)xyz
原子半徑/10-10m0.660.881.04
最高化合價(jià)和最低化合價(jià)
-2		+3+6
-2
關(guān)于短周期元素x、y、z說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素x、y位于同一周期
B．元素x、y、z都是非金屬元素
C．元素z的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定
D．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3．
（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3•H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3•10H20晶體或Na2CO3•7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）（寫出一種）．
（4）已知：Na2CO3•10H2O （s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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