Question

恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2) / mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是

A．反應在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)＞0.60mol

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題給反應知，v(SO2)＝v(CO)，反應在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝v(CO)=1.2÷（2×2）=0.3 mol·L－1·min－1，錯誤；B、分析題給數(shù)據(jù)知反應在2~4min內(nèi)反應處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度沒有變化，正確；C、根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算該反應的平衡常數(shù)K=[ SO2][ CO2]/[ CO]（0.6×0.6）/0.4=9/10，升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，錯誤；D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，相當于題干平衡減小壓強，平衡正向移動，根據(jù)等效平衡知識知到達平衡時n(CO2)＞0.60mol，正確。

考點：考查化學平衡。