Question

17．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)增空：
①NH₃•H₂O   ②NH₄Cl   ③NaHCO₃   ④Na₂CO₃⑤CH₃COOH  ⑥CH₃COONa  ⑦NH₄HCO₃ ⑧NH₄HSO₄
（1）上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①⑤．
（2）上述物質(zhì)溶于水時(shí)，水的電離程度會(huì)減小的是①⑤⑧．
（3）同溫下，等物質(zhì)的量濃度的①、②、⑦、⑧四種物質(zhì)的水溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是⑧②⑦①．
（4）NaHCO₃溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（5）25℃時(shí)，將PH=4的H₂SO₄溶液與PH=9的 NaOH溶液混合后，當(dāng)溶液中C（Na⁺）=2C（SO₄^2-）時(shí)，加入硫酸和氫氧化鈉體積比為1：10．

Answer 1

分析 （1）水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
（2）酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（3）①NH₃•H₂O 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，銨根離子濃度最小，
②NH₄Cl 銨根離子水解溶液顯酸性，
⑦NH₄HCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度減小，
⑧NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度增大；
（4）碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），據(jù)此判斷碳酸氫鈉溶液中的離子濃度大小；
（5）溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-）溶液顯中性，氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同．

解答 解：（1）屬于弱電解質(zhì)的是水溶液中存在電離平衡的化合物，①NH₃•H₂O，⑤CH₃COOH 溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：①⑤；
（2）上述物質(zhì)溶于水時(shí)，水的電離程度會(huì)減小的是①NH₃•H₂O 是堿抑制水的電離，⑤CH₃COOH 是弱酸抑制水的電離，⑧NH₄HSO₄電離出氫離子抑制水的電離，
故答案為：①⑤⑧；
（3）①NH₃•H₂O 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，銨根離子濃度最小，
②NH₄Cl 銨根離子水解溶液顯酸性，
⑦NH₄HCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度減小，
⑧NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度增大；
溶液中銨根離子濃度由大到小的順序是⑧②⑦①，
故答案為：⑧②⑦①；
（4）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）設(shè)pH=4的H₂SO₄溶液XL和pH=9的NaOH溶液YL混合，當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-）溶液顯中性，混合液的pH=7，pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=9的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，n（H⁺）=n（OH^-），則有1×10^-4mol/L×XL=1×10^-5mol/L×YL，X：Y=1：10，
故答案為：1：10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，酸堿反應(yīng)溶液酸堿性判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．