已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是______
（2）H2的燃燒熱△H=______．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．______．
（1）△H＜0的反應屬于放熱反應；△H＞0的反應屬于吸熱反應．根據(jù)給出的熱化學方程式可知：①②④三個反應的）△H＜0屬于放熱反應；反應③△H＞0屬于吸熱反應；
故答案為：①②④；
（2）根據(jù)燃燒熱的定義知：H2燃燒時生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1 就是氫氣的燃燒熱化學方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1；
故答案為：-285.8kJ?mol-1；
（3）由熱化學方程式①可知
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l） Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案為：1429KJ；
（4）根據(jù)燃燒熱的定義，碳燃燒生成的兩種氧化物中，二氧化碳更穩(wěn)定，故其燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1；
故答案為：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1．
練習冊系列答案
相關習題

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A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變
B．用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．跟等質(zhì)量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快
D．跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH都為10的Na2CO3和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關系為(      )
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是   （      ）
A．HA酸溶液的pH值一定等于1B．HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度D．中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學反應過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量，測量儀器叫做______．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是______（填序號）；表示中和熱的是______（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱akJ，下列熱化學方程式正確是______．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L100mLKOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為______．
（5）進一步研究表明，化學反應能量變化與鍵能有關．鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能（kJ/mol）197360499X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于放熱反應H2 + Cl2  2HCl，下列說法正確的是
A．該反應涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說明正確的是
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是   （  ）                                
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。已知：
反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為
反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

在VL的密閉容器中進行反應，實驗數(shù)據(jù)如下表:

①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規(guī)律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。

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