【題目】有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,下圖是該香料的一種合成路線。

已知:

①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈

回答下列問(wèn)題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B:__________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng),配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________

(5)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。

符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

【答案】 2-甲基-1-丙醇 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 在一支潔凈的試管中取稀AgNO3溶液少許,邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水,至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 13

【解析】試題分析由題中合成路線可知,B氧化為C的條件是醇的催化氧化條件,而CD的反應(yīng)條件中有醛類發(fā)生氧化的條件和酸化的條件,所以D為羧酸。又知F是苯甲醇的同系物,DF發(fā)生酯化反應(yīng)是G,由G的分子式可知,D為一元羧酸,D的相對(duì)分子質(zhì)量為88,去掉1個(gè)﹣COOH剩余部分的相對(duì)質(zhì)量為8845=43,則=37,則D的分子式為C4H8O2。D的分子式并且結(jié)合G的分子式C13H18O2可知,F分子式為C9H12O。D的核磁共振氫譜顯示只有3組峰,則D(CH3)2CHCOOH,D逆推可知C(CH3)2CHCHO、B(CH3)2CHCH2OH,結(jié)合信息②可知A(CH3)2C=CH2有機(jī)物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F,且F環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F,則G,

1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B2-甲基-1-丙醇。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

3C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(OH)2NaOHCu2O↓3H2O。

4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng),配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支潔凈的試管中加入稀AgNO3溶液少許,邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

5)有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物,說(shuō)明甲分子中有苯環(huán);②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛說(shuō)明甲分子中有羥基,且羥基的至少有2個(gè)。若甲的苯環(huán)上含有1個(gè)取代基為﹣CHCH3CH2OH,只有1;若含有2個(gè)取代基,則可能為﹣CH2CH3CH2OH,或﹣CH3CH2CH2OH,各有鄰、間、對(duì)3種排列方式,共有6;若含有3個(gè)取代基,則可能為﹣CH2OH2個(gè)﹣CH32個(gè)﹣CH3處于鄰位時(shí),﹣CH2OH2位置2個(gè)﹣CH3處于間位時(shí),﹣CH2OH3位置2個(gè)﹣CH3處于對(duì)位時(shí),﹣CH2OH只有1位置。綜上所述,甲的結(jié)構(gòu)共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是(

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-NO3-、Cl-D.Na+K+、CO32-、Cl-

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余均不能再放回原試劑瓶中

B.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

C.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于托盤(pán)天平的兩托盤(pán)上,將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量

E.NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F.將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測(cè)定溶液的pH

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響,請(qǐng)用“>”、“<”“=”填寫(xiě)下列空白:

①用托盤(pán)天平稱取10.4 g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取的氯化鈉的質(zhì)量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________0.1 mol·L1

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng),在a口通入的氣體是_______,若氨氣量較多,則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙,該白煙為___________,反應(yīng)的方程式為___________(已知氮元素被氧化生成常見(jiàn)的單質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年12月12日,中國(guó)礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中鐵元素為+2價(jià),則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。

(2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號(hào))。

A.SO2既是氧化劑,又是還原劑

B.SO2是還原產(chǎn)物

C.SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D.SO2是氧化產(chǎn)物

(3)SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾,實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾;將濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO?________________(填序號(hào))其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說(shuō)法中,正確的是( 。

①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液,可得到碳酸氫鈉晶體

②在20℃時(shí),三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3

③在30℃時(shí),氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液

④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)在0~4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)=v(H2) d.斷裂2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

(5)若保持與4 min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液:Ag、Al3、Cl、SO42-

B. 能使酚酞試液變紅的溶液:Na、K、HCO3-、S2

C. =1012的溶液:NH4+、Cu2、NO3-、Cl

D. 水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012mol/L的溶液:K、Fe2、SO42-、NO3-

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