14．寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

分析 甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和HCl，其中有機產(chǎn)物中一氯甲烷為氣體，據(jù)此分析．

解答 解：甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和HCl，其中有機產(chǎn)物中一氯甲烷為氣體，其它三種有機產(chǎn)物均為液態(tài)，故甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

點評 本題考查有機物的化學(xué)方程式的書寫，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握有機物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設(shè)備②中發(fā)生的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．電解鹽酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機物具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；    
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)．
A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序號）調(diào)節(jié)溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)E為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強�、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2④恒容下充入He�、莺銐合鲁淙際e�、藜訜崞渲心軌蚴狗磻�(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在氫鍵．
（3）①C的電子式是，C分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形．
②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有ab．
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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