【題目】有機(jī)物A 的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是______（填字母代號）。

（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：________________。

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面內(nèi)，則上述分子中所有的原子有可能都在同一平面內(nèi)的是______（填字母代號）。

（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

【答案】 C和E C

【解析】（1）A發(fā)生催化氧化生成B，A發(fā)生消去反應(yīng)生成C，A與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，為取代反應(yīng)，A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成E，也屬于取代反應(yīng)，C、E均比A少H2O，四種物質(zhì)中只有C、E的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則C與E互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E；

（2）A發(fā)生催化氧化生成B，由A生成B的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面內(nèi)，表明羰基是平面結(jié)構(gòu)。ABDE中均含有亞甲基，是空間四面體結(jié)構(gòu)，只有C中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都是平面結(jié)構(gòu)，分子中所有的原子有可能都在同一平面內(nèi)，故答案為：C；

（4）C中含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加聚反應(yīng)，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)的方程式為n，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是：

A. 配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4B. 用熱的Na2CO3溶液去油污

C. 明礬凈水D. 用Na2S除去廢水中的Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3＋、SO42－、Mg2＋ 和X四種離子以物質(zhì)的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．NH4+ B．OH－ C．CO32- D．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)F的名稱是 _______________，⑤的反應(yīng)類型是________。 .

(2)E中的含氧官能團(tuán)是________ (寫名稱)，W的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。

(4) D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。

__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時(shí)，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號）。

A.熔沸點(diǎn)差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。電解原理如圖：

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解過程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2，則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 黃銅B. 不銹鋼C. 紫銅D. 生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是評價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應(yīng)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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