14．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在細(xì)口瓶（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”）中，在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純；用灑精燈加熱時(shí)，用的是 （填“焰心”或“外焰”），檢驗(yàn)未知溶液中是否含有硫酸根離子選用的試劑是：BaCl2 和（填化學(xué)式），從碘水中提取碘的方法是：萃�。ㄌ罘忠骸薄ⅰ罢舭l(fā)”、“萃取”或“蒸餾”）．

分析 溶液保存在細(xì)口瓶中，可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，用酒精燈的外焰加熱，先加稀鹽酸，排除銀離子與碳酸根離子，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，據(jù)此解題．

解答 解：溶液保存在細(xì)口瓶中，可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，用酒精燈的外焰加熱，檢驗(yàn)硫酸根離子先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可用萃取提取，故答案為：細(xì)口瓶；驗(yàn)純；外焰；HCl；萃取．

點(diǎn)評(píng) 本題考查試劑的存放、實(shí)驗(yàn)安全、離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離提純等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實(shí)線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填序號(hào)）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
⑤含有元素種數(shù)最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物種類最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式．現(xiàn)取m g某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2．實(shí)驗(yàn)在如圖裝置中進(jìn)行：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要通一段時(shí)間的氧氣，其理由是排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積．
（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）AD，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2．
（4）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?br />（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意：①量筒內(nèi)液面與廣口瓶中液面在同一水平線上；②視線與凹液面在同一水平線上．
（6）實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有ABD．
A．生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量        B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積              D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)[]元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號(hào)填寫）．寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號(hào)）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的PH值來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)放出的熱量為Q3KJ，則A與D的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O若有7.3gHCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）一名同學(xué)提出將B、D兩個(gè)試管溶液換為紫色石蕊試液，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為  B：溶液變紅色，D：溶液先變紅色后褪色．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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同步練習(xí)冊答案