【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：

⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______。

⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________

【答案】 或 或

【解析】

A在HF作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B用NaBH4還原成C，C中含有醇羥基在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成D，D為，D在OsO4作用下氧化成E，引入兩個羥基，最后在HCl作用下，轉(zhuǎn)化為F。

（1）C中含有醇羥基在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成D，化合物D的分子式為C12H14O2，D的結(jié)構(gòu)簡式：。

（2）B的不飽和度為6，同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子對稱，同分異構(gòu)體可能為：或；

（3）為一個六元環(huán)和七元環(huán)，產(chǎn)物為兩個六元環(huán)，要將酯基拆開，利用題干中A轉(zhuǎn)化成B的信息，構(gòu)建兩個六元環(huán)，再將苯環(huán)及雙鍵還原，再消去羥基得產(chǎn)品。合成路線流程 或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常常需要用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：重復(fù)步驟二兩到三次。計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（ ）。

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

溴的四氯化碳溶液逐漸褪色

烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng)

B

將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中

銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味

銅絲做催化劑，乙醇被氧化成乙醛

C

將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上

液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味

濃硫酸做催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)

D

蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制并加熱

未見磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖尚未水解

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為。

回答下列問題：

(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________�；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。

A B C D

(2)和中，沸點(diǎn)較高的為________，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。

(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為________。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為________。

②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價(jià)為________，“原子”的配位數(shù)為________。

②已知晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)控制適當(dāng)條件，將反應(yīng)Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若電流表指針歸零時，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 電流表指針歸零時，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極

D. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱與其離子濃度有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是

A.ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案