【題目】通過(guò)你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量鈉的保存方法正確的是(　　)

A. 保存在水中B. 密封，保存在細(xì)口瓶中

C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D. 密封，保存在廣口瓶中的煤油中

【答案】D

【解析】

A、鈉能與水反應(yīng)，不能保存在水中，故A錯(cuò)誤；

B、鈉為固體，不能保存在細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；

C、鈉能與氧氣反應(yīng)，用鋁箔包裹，不能隔絕空氣，故C錯(cuò)誤；

D、鈉的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（ ）
A.苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，充分震蕩?kù)o止后，分液
B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C.溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，充分震蕩?kù)o止后，分液
D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色發(fā)展”是黨的十九大進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)的治國(guó)理念。下列做法不符合這一理念的是（ ）

A.隨意丟棄廢舊電池B.提倡使用生態(tài)肥料C.推廣清潔能源汽車(chē)D.合理開(kāi)采稀土資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 苯B. 乙烷C. 乙烯D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K= ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol?L﹣1
C.c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度（℃）

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.5

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）﹣t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是 ．

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