氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；

A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤

D

解析試題分析：①n(H+)隨著加水的量會逐漸的增大，因為弱電解質(zhì)的電離會隨濃度的減小而增大； ②c(H+)·c(OH—)這是水的離子積常數(shù)，只隨溫度的變化而變化；③c(OH—)+ c(F—)，依據(jù)電花守恒可知c(OH—)+ c(F—)＝c(H＋)，但是氫離子的濃度是一直在變化的，所以這個值是個變化的值；④ 無法確定；⑤這是平衡常數(shù)，是個定值；因此選D。
考點：弱電解質(zhì)電離的基本常識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10-4b C．b＝10-4a D．a(chǎn)＝b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱
D．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HZ＞HY＞HX
B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C．X-、Y-、Z-三種酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序為c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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