16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）銅粉過濾
BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗氣
CHCl（Cl2）飽和食鹽水洗氣
DNH4Cl固體（I2固體）--加熱至質(zhì)量不再變化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
B．酸性H2SO3＞H2CO3，二氧化硫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
C．氯氣不溶于飽和食鹽水，但HCl易溶于水；
D．碘單質(zhì)升華變?yōu)榈庹魵�，NH4Cl固體也受熱分解變?yōu)镹H3和HCl．

解答 解：A．FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可向其中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A錯誤；
B．CO2中含有雜質(zhì)SO2，可利用酸性H2SO3＞H2CO3，用NaHCO3溶液洗氣，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既凈化了氣體，同時也得到更多被提純的氣體，故B正確；
C．HCl中含有雜質(zhì)Cl2，若用飽和食鹽水洗氣，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔆錯誤；
D．NH4Cl固體含有雜質(zhì)I2固體，若加熱至質(zhì)量不再變化，碘單質(zhì)升華變?yōu)榈庹魵�，NH4Cl固體也受熱分解變?yōu)镹H3和HCl，不能達(dá)到實驗?zāi)康�，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
   某同學(xué)為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是（　　）
A．方案可行．能準(zhǔn)確測定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
D．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來．有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新的雜質(zhì)Na+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C．將等物質(zhì)的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用如圖1所示裝置制備氨基甲酸銨．把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

（1）結(jié)合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾．
（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應(yīng)方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．某學(xué)習(xí)小組為探究其水解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內(nèi)曲線A中c（NH2CCOO-）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行．
（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨．取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為11.82g．則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是（　　）
A．溶液呈酸性說明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式
①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和提取青蒿素在治瘧疾方面的杰出貢獻(xiàn)獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)式如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素是無機物
B．青蒿索的摩爾質(zhì)量為282
C．屠呦呦發(fā)現(xiàn)用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素難溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
D．屠呦呦獲得的是諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，說明無需學(xué)好化學(xué)，也能在醫(yī)學(xué)上取得非凡的成績

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同步練習(xí)冊答案