Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• C、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• D、標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)電子守恒計算1molCl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B、先計算出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣分子結(jié)構(gòu)計算出含有的共價鍵數(shù)目；
C、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量．

解答：解：A、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到了2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣中含有0.3mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.3N_A，故B錯誤；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol氧化鈉和過氧化鈉混合物中含有2mol鈉離子和1mol氧離子、過氧根離子，總共含有3mol陰、陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故C正確；
D、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，無法計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，也就無法計算三氧化硫的分子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．