3．回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時(shí)Fe作正極而被保護(hù)．

分析 （1）原電池能加快金屬腐蝕速率；
（2）在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答 解：（1）純鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，粗鋅中含有鋅和其它雜質(zhì)，鋅、雜質(zhì)和稀硫酸構(gòu)成原電池，作負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以粗鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快，
故答案為：粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕；
（2）在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，馬口鐵中Fe、Sn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極加速被腐蝕，所以馬口鐵易生銹；
鍍鋅鐵中，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極而被保護(hù)，所以鍍鋅鐵不易生銹，
故答案為：馬口鐵在形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅鐵在形成原電池時(shí)Fe作正極而被保護(hù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理及正負(fù)極發(fā)生反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)原電池原理保護(hù)金屬防止被腐蝕，會(huì)根據(jù)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即含C元素0.03%～2.0%鐵合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵被鈍化．
（2）取碳素鋼6.0g于15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.089 3g•L-1．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號(hào)）．
A．A之前   B．A-B間 C．B-C間  D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
D．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下用pH=3的某酸溶液分別與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不可能顯堿性B．不可能顯中性
C．不可能顯酸性D．可能中性、堿性、酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液的密度為（　�。�
A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于糖類的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
B．麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
C．淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)
D．糖類不一定都能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E2+的價(jià)電子排布式為3d9
（2）D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個(gè)最小環(huán)占有A原子2個(gè)
（4）化合物AC2的中心原子的雜化方式為sp，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（6）已知通常狀況下1g A單質(zhì)在C2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-12a kJ/mol
（7）C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液．試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（8）F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm，K的化學(xué)式為ZnS，列式計(jì)算晶體K的密度$\frac{388}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$ g/cm3（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．一個(gè)可逆反應(yīng)在開(kāi)始進(jìn)行之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)的速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種平衡狀態(tài)，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)．

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