Question

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 電源A為負極，電極C為陽極
• B． 單一氣體為O₂
• C． 該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：=$\frac{生成目標產物消耗的電子數(shù)}{轉移的電子數(shù)}$×100%）
• D． 導線中電子流動方向為：A→D→C→B

Answer 1

分析 A、根據圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極；
B、根據C作陽極，氫氧根失電子生成氧氣判斷；
C、陽極上生成氧氣，同時生成氫離子，陰極上苯得電子和氫離子反應生成環(huán)己烷，苯參加反應需要電子的物質的量與總轉移電子的物質的量之比就是電流效率η；
D、根據圖知，電子從負極流向正極，不能通過溶液判斷．

解答 額：A、根據圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；
B、陽C作陽極，氫氧根失電子生成氧氣，所以單一氣體為O₂，故B正確；
C、陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣，轉移電子的物質的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設參加反應的苯的物質的量是xmol，參加反應的氫氣的物質的量是3xmol，剩余苯的物質的量為10mol×24%-xmol，反應后苯的含量$\frac{10mol×24%-x}{10mol-3xmol+5.6mol}$×100%=10%，x=1.2，苯轉化為環(huán)己烷轉移電子的物質的量為1.2mol×6=7.2mol，則 $\frac{7.2mol}{11.2mol}$×100%=64.3%，故C正確；
D、根據圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，電子從負極流向陰極，所以電子從A流向D，C流向B，但電子不能通過溶液，所以D不能到C，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、電解池原理等知識點，根據化學平衡常數(shù)表達式、電解原理等知識點來分析解答，難點是C，注意：10mol×（24%-10%）不是參加反應的苯的物質的量，為易錯點．