已知NaClO3＋6HClNaCl＋3Cl2＋3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

[　　]

A．

6∶1

B．

5∶1

C．

3∶1

D．

2∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，A為：
FeSO4
FeSO4
（寫化學(xué)式，下同），C為：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）配平下列離子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO
 
n-
4
中鐵的化合價(jià)為
+6
+6
．
（4）根據(jù)（2）、（3）推測(cè)FeO
 
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）
BC
BC
．
A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說法正確的是
cd
cd
（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色
．
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
HSO3-
HSO3-
＞
SO32-
SO32-
＞
H2SO3
H2SO3
．
（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
0.05
0.05
mol．
（4）已知25℃時(shí)：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，陽極：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
b
b
（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH
連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH
．
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
（選填序號(hào)）．a(chǎn)．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
bed
bed
（選填序號(hào)）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱）

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