用P作陰極，Q作陽(yáng)極，電解M的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入N能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（　�。�
P Q M N
A Cu Cu CuSO4 CuSO4
B Fe 石墨 NaCl 鹽酸
C Pt Pt CuSO4 Cu（OH）2
D Pt Pt NaOH H2O
A．AB．BC．CD．D
A．陰陽(yáng)兩極都是銅放電，則溶液濃度不變，加入CuSO4，CuSO4濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故B錯(cuò)誤；
C．電解CuSO4，陰極析出銅，氧氣生成氧氣，應(yīng)加入CuO，故C錯(cuò)誤；
D．電解NaOH溶液實(shí)際上是電解的水，加入一定量的水可恢復(fù)原濃度，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用P作陰極，Q作陽(yáng)極，電解M的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入N能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（　�。�
P Q M N
A Cu Cu CuSO4 CuSO4
B Fe 石墨 NaCl 鹽酸
C Pt Pt CuSO4 Cu（OH）2
D Pt Pt NaOH H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個(gè)，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴ L的元素符號(hào)為        ；M在元素周期表中的位置為                     ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                            （用元素符號(hào)表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                           。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為            ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為         。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7 kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                         ；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用P作陰極，Q作陽(yáng)極，電解M的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入N能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（ ）
PQMN
ACuCuCuSO4CuSO4
BFe石墨NaCl鹽酸
CPtPtCuSO4Cu（OH）2
DPtPtNaOHH2O

A．A
B．B
C．C
D．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個(gè)，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

⑴ L的元素符號(hào)為        ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號(hào)表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                          。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案