Question

10．在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”．）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中總壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．H₂消耗的速率與H₂O消耗的速率相等
d．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計(jì)算；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征-正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，故答案為：$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）a、因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故a錯(cuò)誤；
b、c（CO）不變，說明各組分濃度都不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、H₂消耗的速率與H₂O消耗的速率相等，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；
d、二氧化碳和CO的濃度是否相等，與平衡狀態(tài)無關(guān)，決定于開始加入的多少，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，注意外界條件對化學(xué)平衡的影響．