Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式

 

．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化形式為

 

；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化形式為

 

，該分子是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1，其中序號(hào)“8”代表

 

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

 

（填圖1中的序號(hào)）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是

 

，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：

 

．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為

 

，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）元素O為Fe，原子序數(shù)為26，以此書寫電子排布式；
（2）d為N，其氫化氫為NH₃，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3；k為S元素，在空氣中燃燒生成SO₂，S有1對(duì)孤對(duì)電子，存在S=O鍵，S原子采取sp²雜化；
（3）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大；
（4）j為Si，c為C，由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同，均為原子晶體，但Si-C鍵鍵長＜Si-Si鍵長；
（5））該類型為面心立方最密堆積；配位數(shù)=3×

1

2

×8=12．

解答： 解：（1）元素O為Fe，原子序數(shù)為26，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）d為N，其氫化氫為NH₃，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3，N原子為sp³雜化，為三角錐形；k為S元素，在空氣中燃燒生成SO₂，S有1對(duì)孤對(duì)電子，存在S=O鍵，S原子采取sp²雜化，為角型（或V字型），正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：三角錐形；sp³；角型（或V字型）；sp²；極性；
（3）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，與圖中8對(duì)應(yīng)；分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大，與圖中2對(duì)應(yīng)，
故答案為：Si；2；
（4）j為Si，c為C，由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同，均為原子晶體，但Si-C鍵鍵長＜Si-Si鍵長，則Si-C鍵能大，SiC的熔點(diǎn)高，故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高；
（5）根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3×

1

2

×8=12，由圖2可知占據(jù)頂點(diǎn)和面心，則個(gè)數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：12；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電負(fù)性等，題目難度不大，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意同周期中原子晶體的熔點(diǎn)最高，題目綜合性較強(qiáng)．