利用如圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸；
（2）陰極上銅離子濃度下降，氫離子放電同時溶液中還生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子生成藍(lán)色沉淀．
解答： 解：（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，
故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；
（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu 2++2e-=Cu，當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意氯氣不僅能氧化碘離子還能氧化碘單質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?div id="quxt1j9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時，放出 114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成 1molH2O 的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）25℃、101kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
（填“酸”﹑“堿”或“中”）性
（2）某溫度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液PH=7  B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題：
（1）A中包含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
、
 
；
（2）有機(jī)物A 不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填寫反應(yīng)序號）．①被酸性KMnO4氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤還原⑥酯化⑦水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）．
 

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）實(shí)驗(yàn)時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法主要看
 
，若鼓氣速度過快則會
 
，若鼓氣速度過慢則會
 
．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接
 
、
 
接丙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
 
（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時，Kw=1×10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是（　　）
A、11：1B、9：2
C、12：11D、9：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案