Question

（2013?金華模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（g）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0

B．7.8 g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 N_A

C．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol?L^-1的溶液中一定能大量存在以下離子gCH₃COO^-、SO^2-₄、Na⁺、K⁺

D．在CaO₂晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

Answer 1

分析：A．根據(jù)氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)△S＞0，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．苯分子中的碳碳鍵是完全等同的特殊化學(xué)鍵，不是碳碳雙鍵；
C．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，則要求除離子之間不反應(yīng)；
D．CaO₂晶體中陰陽(yáng)離子分別為：O₂^2-、Ca²⁺；

解答：解：A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（g）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0，故A正確；
B．苯分子中的碳碳鍵是完全等同的特殊化學(xué)鍵，不是碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，CH₃COO^-能與H⁺反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CaO₂晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的焓變、熵變，離子共存、物質(zhì)中的化學(xué)鍵、陰陽(yáng)離子等，難度不大，注意知識(shí)的積累．