【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1 mol時，下列說法正確的是（　�。�

A.溶液的質量變化：甲減小乙增大

B.溶液pH值變化：甲減小乙增大

C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

【答案】A

【解析】

A. 甲中總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質量減小，乙溶液質量增大，故A正確；

B. 甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯誤；

C. 當兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；

D. 甲中陰極為Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e-=Cu，乙中負極為Al放電，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。

(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：

①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

12.6

13.68

14.55

15.22

15.6

15.75

15.75

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下壓強平衡常數(shù)Kp_____(計算結果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

②實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻w系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產(chǎn)率隨著的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產(chǎn)生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉化為B的化學方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。

（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應和消去反應

（6）Q的結構簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）

A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應的化學方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強”或者“弱”）。能證明這一結論的實驗事實是________________________。

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號）

a．容器中的壓強不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實驗1中以v(H2) 表示的到達平衡時的平均反應速率為____________。

②下列圖像正確的是________。（選填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計算：

(1)某種黃銅礦中銅的質量分數(shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。

(2)實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質的量。__________

(3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至500 mL，測得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，當加入126 mL后，沉淀質量不再增加，求M的化學式。__________

(4)以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(假設各步反應都完全)，得到單質銅3 mol，求所得氣體中SO2的體積分數(shù)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。

（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。

①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中，正確的是___（填字母）。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應得到A

c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素

（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。

①反應Ⅱ的化學方程式是___。

②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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