14．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算需要HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸的體積．

解答 解：（1）標(biāo)況下3.36L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.025L}$=6mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/L；
（2）19.5g Zn的物質(zhì)的量為$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知需要HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，故需要鹽酸的最小體積為$\frac{0.6mol}{6mol/L}$=0.1L，
答：需要該鹽酸的最小體積為0.1L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．食鹽用于制純堿B．硅藻土作吸咐劑
C．用硫酸銅配制農(nóng)藥D．乙二醇作醫(yī)用消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
      周期        		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
（1）金屬性最強的是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（3）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硒（Se）是人體必需的微量元素，與⑧同一主族且比⑧原子多一個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）若要證明非金屬性：⑨＞碘，可向A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（常溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍(lán)，即可證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①1mol NH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L N2；③4℃時18mL水；④標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L CH4，原子數(shù)由多到少的排列順序是（　　）
A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．S軌道和P軌道雜化的類型不可能有（　�。�
A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．sp4雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某固體化合物R不導(dǎo)電，熔化或溶于水都能導(dǎo)電，有關(guān)R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是一種鹽B．R一定是一種強堿
C．R一定是離子化合物D．R可能是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）C．
a．NaOH      b．NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．實驗中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡．
②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
   藍(lán)色                         綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色           b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　　）
A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．SiF4 和 SO32-的中心原子均為 sp3 雜化
C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D．C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A-F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性，F(xiàn)的濃溶液與X其熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASO2
（2）B的電子式是．根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化學(xué)式表示）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，當(dāng)生成0.75mol　C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1.5mol．

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同步練習(xí)冊答案