Question

哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時化學(xué)平衡常數(shù)為K₁ =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進行到60s時，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度	D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

Answer 1

（1）(2) C 變大    (3)  > 20%     (4)變大

試題分析：（1）50～60s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0
始（mol· L^－1） 1      3
變（mol· L^－1） 0.25   0.75          0.5
平（mol· L^－1） 0.75   2.25          0.5
K==。
（2）60-80s時c(NH₃)減小，后又達到平衡狀態(tài)。催化劑對平衡移動無影響，A錯誤；擴大容器體積，c(NH₃)瞬間減小，與原平衡不連續(xù)，B錯誤；升高溫度，平衡向左移動，c(NH₃)減小，C正確；減小氨氣濃度，c(NH₃)先減小先增大，D錯誤。
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小。80s后，c(NH₃)=0.4mol·L^－1，轉(zhuǎn)化的N₂為0.2mol，N₂轉(zhuǎn)化率為0.2。
（4）平衡后再加氨氣，相當(dāng)于定溫定容時再充入N₂和H₂，等效于增大壓強，平衡向右移動，氨氣在平衡體系中體積分數(shù)增大。
點評：平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。