【題目】常溫下,將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時,溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合,若所得溶液中c(Na+)>c(A-),則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=1014-d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A、若HA為強酸,加熱時溶液酸性不變,A錯誤;B、中和后所得溶液為NaA溶液,溶液中cNa+)>cA-),說明溶液顯堿性,NaA為強堿弱酸鹽,則2a4B正確;C、某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的cOH-)=10d-14 molL-1C錯誤;DHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成NaA溶液,不知道a的數(shù)值,無法判斷HA是強酸還是弱酸,NaA不一定顯堿性,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化.下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是(
A.天然氣燃燒
B.中和反應(yīng)
C.冰的融化
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是(

A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點降低

C.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強

D.單質(zhì)均可與氫氣劇烈反應(yīng)生成鹵化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20168月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。

方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取(原理NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的NaCl固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

1圖中所示裝置的連接順序是:afe________;b________(填接口編號)。

2Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________,Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________,中應(yīng)選用的液體為__________,實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。

3第二步中讓__________(填序號)裝置先發(fā)生反應(yīng)。

4第四步中所得的晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5~8),請設(shè)計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________________________。

方法二:把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):

5裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體,另一作用可能為___________________(請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋)

6NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________

方法三:電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3,裝置如圖所示。

7簡述陽極液NaHCO3生成的原理:___________________________。

產(chǎn)品NaHCO3中�;煊�Na2CO3,測試NaHCO3含量的方法是:準確稱取樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H+=HCO3反應(yīng)的終點),所用鹽酸溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產(chǎn)品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:______________c、V1V2、W表示);若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線,則測得NaHCO3質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程不屬于化學(xué)變化的是( )

A.石油裂解B.工業(yè)制金屬鈉C.蛋白質(zhì)的鹽析D.煤的干餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

(1)A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是__(1”2”)。

(2)a=___mL。

(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。

(4)E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標準狀況下,22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA

B. 在含Al3+總數(shù)為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解,生成NO2的分子數(shù)為2NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,完成下列填空:

(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。

(2)標準狀況下,0.5mol個CO2分子所占有的體積為________

(3)標準狀況下,33.6LH2所含的分子數(shù)目為________

(4)34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。

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