【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A、若HA為強酸，加熱時溶液酸性不變，A錯誤；B、中和后所得溶液為NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），說明溶液顯堿性，NaA為強堿弱酸鹽，則2＜a＜4，B正確；C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10d-14 molL-1，C錯誤；D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成NaA溶液，不知道a的數(shù)值，無法判斷HA是強酸還是弱酸，NaA不一定顯堿性，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化．下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）
A.天然氣燃燒
B.中和反應(yīng)
C.冰的融化
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。

（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為__________，實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。

（3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________________________。

方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（5）裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋）

（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________

方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。

（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。

②產(chǎn)品NaHCO3中�；煊�Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應(yīng)的終點），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產(chǎn)品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCO3質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于化學(xué)變化的是( )

A.石油裂解B.工業(yè)制金屬鈉C.蛋白質(zhì)的鹽析D.煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。

（4）E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA

B. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數(shù)為2NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。

（2）標準狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。

（3）標準狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

（4）34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。

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