為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量粗鹽
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
；
 
．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來解答．
解答： 解：由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，發(fā)生離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、5%B、80%
C、83%D、91%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="7j31vrp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（2）檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子的操作為
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO42-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：
 
；
過濾時(shí)：
 
；
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將4mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H＜0.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為原來的90%，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡B轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．向容器中通入少量B
E．向容器中通入少量A
F．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和A、B、C、D都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，x、y、z是常見的三種化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是具有還原性的單質(zhì)，x、y、z中有一種是離子晶體，則：①x、y、z中含有丙元素的是
 
（填代號(hào)），②z的化學(xué)式是
 
，③x與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀況下呈液態(tài)，y、z具有相同的陽(yáng)離子，則x與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)
n(CO)
的值會(huì)變小
（2）該溫度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請(qǐng)?jiān)诒麍D所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1＜P2）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　�。�
A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L
C、把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L
D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
B、氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子
C、等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
D、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序是Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)PCl3（g）+Cl2 （g）PCl5（g）的平衡常數(shù)為6．若將1.0mol的PCl5（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)PCl5（g）的最大分解率接近于（　　）
A、33%B、50%
C、67%D、75%

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同步練習(xí)冊(cè)答案