對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是（　�。�
A．所處的周期序數(shù)：C=N＜Si
B．原子半徑：Si＞C＞N
C．最高化合價：Si＞C＞N
D．非金屬性：N＞C＞Si
A．C、N是第二周期，Si是第三周期，所以所處的周期序數(shù)：C=N＜Si，故A正確；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：Si＞C＞N，故B正確；
C．同主族的最高化合價相同，最高化合價等于族序數(shù)，所以最高化合價：N＞Si=C，故C錯誤；
D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞C＞Si，故C正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（　�。�
A．Na處于第三周期
B．Br處于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金屬元素
D．第五周期共有18種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：______．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：______
（5）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�
A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H2S比HCl易被氧化D．鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均為金屬元素
B．元素周期表中的第117號元素為非金屬元素
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
D．在周期表的過渡金屬元素中尋找制造農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們在周期表中的位置如圖所示．已知：B元素是地殼中含量最多的元素，它的一種單質(zhì)，能供給呼吸、支持燃燒．
AB
CD
（1）A的單質(zhì)的電子式為______，通常情況下，它的化學(xué)性質(zhì)______．
（2）B元素形成的兩種單質(zhì)的分子式為______、______．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是（　�。�
A．CB．NC．OD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是______
（4）氯化鈹?shù)乃芤撼蔩_____性，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有        個方向，原子軌道呈       形。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了  原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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