實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3．1～4．4）作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．V L a mol·L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl﹣的數(shù)目大于3×6.02×1023

C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）

請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是____________ 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應的平衡常數(shù)為_________________(填寫數(shù)值）。

（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 _______________。

（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池(如圖)，是一種的可充電電池，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋2H2 SO42Pb SO4＋2H2O。則下列說法正確的是

A．放電時，負極板上發(fā)生了還原反應

B．放電時，正極反應是：Pb－2e一+ SO42—=PbSO4

C．充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時，陽極反應是：PbSO4－2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構相似的特征，下列各對粒子中，空間結(jié)構相似的是

①CS2與NO2 ②CO2與N2O ③SO2與O3 ④PCl3與BF3

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是( )

A．實驗過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

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