Question

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L^-1，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L-1

B．20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液

C．20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變

Answer 1

A

試題分析：飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，水的密度小于氯化鉀溶液，所以體積大于氯化鉀溶液，所以混合后物質(zhì)的量濃度小于2.0 mol·L^-1A錯(cuò)。根據(jù)公式ω=Mc/1000ρ即可求出B對(duì)，對(duì)于氯化鉀溶液密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，所以C正確。D蒸發(fā)部分水有晶體析出，剩下溶液在該溫度下仍然是飽和溶液，所以咯離子的濃度不變，答案D正確。