下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C．用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管

D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中

C

【解析】

試題分析：A、滴定操作中，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則會導致測定結(jié)果偏高，A錯誤；B、氯化鐵溶于水易水解生成氫氧化鐵和氯化氫，因此配制氯化鐵溶液時需要先溶解在鹽酸中。氯化鐵能夠與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，配制氯化鐵溶液時不能加入鐵粉，B錯誤；C、硝酸是氧化性酸，能溶解銀，因此用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管，C正確；D、液溴能腐蝕橡膠，不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放液溴，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學實驗基本操作正誤判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機物合成的第一種有機物。尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。

①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；

ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2­以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA

C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ；

③該小組同學向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

B．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬

（1）其中屬于強電解質(zhì)的是 （填編號）。

（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同溫度及壓強(P1、P2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固態(tài)形狀，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是一種特殊的分子晶體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說法或反應(yīng)正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)后放熱9.48 kJ

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