Question

7．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．

	起始溫度T1/℃		終止溫度 T2/℃
	HCl	NaOH
1	25.1	25.2	28.4
2	25.1	25.2	28.3
3	25.1	25.2	28.5

（3）利用本次實驗數(shù)據(jù)計算所得中和熱為-54.3kJ/mol （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3，反應(yīng)后混合溶液的熱容按4.18J•g^-1•℃^-1計算）．
（4）已知中和熱△H=-57.36kJ/mol，你認為造成上述誤差的原因可能是BC．
A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
B．把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯上未蓋硬紙板
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的絕對值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=m•c•△T計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
（4）A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏多；
B、把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失；
C、大燒杯上未蓋硬紙板，會導(dǎo)致一部分能量散失；
（5）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（6）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（7）弱電解質(zhì)電離吸收熱量．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.15℃，反應(yīng)后溫度為：28.4℃，溫度差為：3.25℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.15℃，反應(yīng)后溫度為：28.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.15℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.35℃；
三次溫度差的平均值為3.25℃，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=3.25℃，則放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.25℃=1358.5J，即1.3585KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.3585KJ}{0.025mol}$=-54.3kJ/mol，故答案為：-54.3kJ/mol；
（4）A．在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏多，實驗測得中和熱的數(shù)值偏大，故A錯誤；
B、把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，放出的熱量偏少，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；
C、大燒杯上未蓋硬紙板，會導(dǎo)致一部分能量散失，放出的熱量偏少，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；
故選：BC；
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏��；
（6）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測得中和熱數(shù)值不變；
故答案為：不相等；相等；
（7）NH₃•H₂O為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用NH₃•H₂O代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得的中和熱的絕對值會偏小，故答案為：偏小．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的測定與計算，難度不大，注意理解中和熱的概念以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．